Volver a Primer Parcial
QUÍMICA 05 UBA XXI
CÁTEDRA FERREIRA
Parcial D - 2023

Ejercicio 1:

Los elementos E y G pertenecen al segundo período, forman un compuesto molecular cuya fórmula es EG3\mathrm{EG_{3}}. La molécula tiene 32 protones y G es un halógeno. Escribir la fórmula química del compuesto indicando el símbolo de cada elemento.



Ejercicio 2:

El elemento L\mathrm{L} forma un anión monovalente cuya CEE es 5s2 5p65s^2  5p^6. El compuesto XL2\mathrm{XL_2}, tiene 144 electrones. Determinar el número de neutrones del isótopo 87X^87\mathrm{X}.


Ejercicio 3:

Escribir la fórmula del oxoácido que forma el azufre con su mayor estado de oxidación.


Ejercicio 4:

Considerando las fórmulas químicas de los aniones: NO3\mathrm{NO_3^-}; PO43\mathrm{PO_4^{3-}}; IO3\mathrm{IO_3^-}; As3\mathrm{As^{3-}}; Se2\mathrm{Se}^{2-}. Escribir la fórmula de la sal que se forma con el oxoanión del halógeno y el catión divalente seleccionado con el tercer gas noble.



Ejercicio 5:

Dadas las fórmulas de las siguientes sustancias: CH4\mathrm{CH_4}; SO2\mathrm{SO_2}; AsCl3\mathrm{AsCl_3}; K2CO3\mathrm{K_2CO_3}; BeI2\mathrm{BeI_2}. Nombrar la sustancia que conduce la corriente eléctrica fundida y no la hace en estado sólido.


Ejercicio 6:

Dadas las fórmulas de los siguientes iones: CO32\mathrm{CO_3^{2-}}; ClO4\mathrm{ClO_4^-}; SeO32\mathrm{SeO_3^{2-}}; BrO2\mathrm{BrO_2^-}. Nombrar el/los anión/aniones que presenta/n geometría piramidal.


Ejercicio 7:

Una mezcla está formada por 1,20×10231,20 \times 10^{23} moléculas de N2O3\mathrm{N_2O_3} (M=76,0g/molM = 76,0 \, g/mol) y cierta cantidad de NH3\mathrm{NH_3} (M=17,0g/molM = 17,0 \, g/mol). Hay 1,81×10231,81 \times 10^{23} átomos de hidrógeno provenientes del NH3\mathrm{NH_3}. Calcular la masa de la mezcla, expresada en gramos.


Ejercicio 8:

Se tienen 91,3cm391,3 \, cm^3 de una muestra de CH3OH\mathrm{CH_3OH} líquido (M=32,0g/molM = 32,0 \, g/mol) que contienen 1,36×10241,36 \times 10^{24} moléculas. Calcular la densidad de la muestra de CH3OH\mathrm{CH_3OH}.


Ejercicio 9:

Se dispone de 25,0cm325,0 \, cm^3 de solución acuosa de HClO4\mathrm{HClO_4} (M=100,5g/molM = 100,5 \, g/mol), 15,0%15,0 \% m/m y densidad 1,10,g/cm31,10 , g/cm^3. Calcular la concentración molar de la solución.


Ejercicio 10:

Un recipiente contiene una solución acuosa de NaClO2\mathrm{NaClO_2} (M=90,5,g/molM = 90,5 , g/mol), 11,011,0 % m/m y densidad 1,08,g/cm31,08 , g/cm^3. Calcular el volumen de disolución de NaClO2\mathrm{NaClO_2}, expresado en dm3dm^3, necesario para preparar 2,50,dm32,50 , dm^3 de una solución 0,220,M0,220 , M.


CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 FERREIRA

¿Te ayudan nuestros exámenes?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰


Ir al curso

¿Listx para rendir?

Elegí la modalidad y empezá 👉