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QUÍMICA 05 UBA XXI
CÁTEDRA FERREIRA
Parcial B
Ejercicio 1:

El $\mathrm{SiF_{4}}$ es un compuesto altamente tóxico y reactivo que se utiliza en algunas síntesis orgánicas y se usa en pequeña cantidad en electrónica. Se puede obtener a partir de la reacción de $\mathrm{SiO_{2}}$ con $\mathrm{HF}$, según la ecuación siguiente:

$$\mathrm{SiO_{2}(s)} + 4\mathrm{HF(aq)} \rightarrow \mathrm{SiF_{4}(g)} + 2\mathrm{H_{2}O(l)}$$
Calcular la masa (en kg) de un mineral, cuyo contenido en $\mathrm{SiO_{2}}$ es 78% (pureza), que se necesita para obtener 1,00 kg de $\mathrm{SiF_{4}}$, siendo el rendimiento de la reacción 100%.

Ejercicio 2:

Calcular la masa mínima de $\mathrm{HF}$ (en kg), requerida en las condiciones del ítem 1.

Ejercicio 3:

Si la pureza del mineral fuera 85,0%, la masa del mismo que se necesitaría para obtener $1,00 \, \text{kg}$ de $\mathrm{SiF_{4}}$ con 100% de rendimiento, sería a) igual, b) mayor, c) menor que la calculada en el ítem 1.

Ejercicio 4:

En solución acuosa básica el oxígeno $\mathrm{O_{2}}$ se reduce a $\mathrm{OH^{-}} \, (aq)$ oxidando al $\mathrm{Fe(OH)_{2}} \, (s)$ a $\mathrm{Fe(OH)_{3}} \, (s)$. Escribir las semireacciones de oxidación y reducción. Balancear la ecuación empleando el método del ion-electrón.

Ejercicio 5:

Cuando reacciona el trifluoruro de boro $\mathrm{BF_{3}}$ con amoníaco $\mathrm{NH_{3}}$ en fase gaseosa se forma $\mathrm{F_{3}BNH_{3}}$. Se verifica experimentalmente que, si se duplica la concentración del amoníaco la velocidad se duplica y si se reduce a la mitad la concentración de trifluoruro de boro, la velocidad se reduce a la mitad. Elegir entre las siguientes la opción correcta para la ley de velocidad:

a) $v = k [\mathrm{BF_{3}}]^{1}[\mathrm{NH_{3}}]^{1}$
b) $v = k [\mathrm{BF_{3}}]^{1}[\mathrm{NH_{3}}]^{2}$
c) $v = k [\mathrm{BF_{3}}]^{1/2}[\mathrm{NH_{3}}]$
d) $v = k [\mathrm{BF_{3}}]^{1/2}[\mathrm{NH_{3}}]^{2}$


Ejercicio 6:

$120  \text{cm}^{3}$ de una solución de sacarosa (M=342 g/mol) se diluyen con agua hasta obtener 250 g de solución 2,00% m/m. Calcular la concentración molar de la solución original.

Ejercicio 7:

Una solución de $\mathrm{Na}_{2}SO_{4}$ (M=142 g/mol) tiene una concentración 0,500 m. Expresar su concentración en % m/m.

Ejercicio 8:

$300  \text{cm}^3$ de una solución de $\mathrm{Na_2CO_3}$ tienen una concentración 0,400 M en catión sodio. La concentración molar de la sal es: 

a) 0,400 M; 
b) 0,800 M; 
c) 0,200 M; 
d) 0,120 M; 
e) otro valor.

Ejercicio 9:

Un recipiente rígido a 540 K contiene inicialmente pentacloruro de fósforo $\mathrm{PCl_5}$ gaseoso a una presión de 1,00 atm, que se descompone según la siguiente ecuación:

$$\mathrm{PCl_5 (g)} \rightleftharpoons \mathrm{PCl_3 (g)} + \mathrm{Cl_2 (g)}$$
El valor de $K_p$ para la reacción a esa temperatura es 2,15. Calcular la presión parcial del $\mathrm{Cl_2}$ en el equilibrio.

Ejercicio 10:

7,50 mL de una solución de NaOH se diluyen con agua obteniéndose 750 mL de solución de pH 10,50. Calcular el pH de la solución concentrada a 25°C (pKw=14).


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