QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Parcial A
Ejercicio
1:
Balancear la siguiente ecuación química e indicar los coeficientes estequiométricos en los cuadros correspondientes.
Ejercicio
2:
Se llevaron adelante una serie de ensayos para estudiar la cinética de una reacción del tipo $2\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C}$ a 325 K. Se obtuvieron los siguientes datos experimentales:
| Ensayo |
A [M] |
B [M] |
Velocidad [M/S] |
| 1 |
$1,0 \times 10^{-4}$ |
$4,0 \times 10^{-4}$ |
$1,9 \times 10^{-8}$ |
| 2 |
$2,0 \times 10^{-4}$ |
$4,0 \times 10^{-4}$ |
$7,6 \times 10^{-8}$ |
| 3 |
$1,0 \times 10^{-4}$ |
$2,0 \times 10^{-4}$ |
$1,9 \times 10^{-8}$ |
El orden global de la reacción es _________
Ejercicio
3:
Se tiene una solución $2,0\%$ m/v de ácido cloracético ($\mathrm{ClCH_2CO_2H}$; $K_a = 1,36 \times 10^{-3}$). Calcular el pH de la solución. Expresar el resultado con 2 decimales.
pH = _______
Ejercicio
4:
Al medir experimentalmente el pH de una solución del electrolito fuerte hidróxido de calcio se obtuvo un pH=10,2. Calcular la concentración molar de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ de la solución. Expresar el resultado con 2 decimales.
$\left[ \mathrm{Ca(OH)_2} \right]$ = __________ M
Ejercicio
5:
Se prepara una solución buffer agregando $2,0$ moles de ácido acético ($\mathrm{C_2H_4O_2}$), $1,5$ moles de acetato de sodio ($\mathrm{NaC_2H_3O_2}$) y cantidad suficiente de agua hasta llegar a un volumen final de $3,0$ L. Calcular el pH de la solución buffer resultante. ($pK_a$ $\mathrm{C_2H_4O_2} = 4,2$). Exprese el resultado con 2 decimales.
Ejercicio
6:
Se preparó una solución acuosa disolviendo $0,3$ g de $\mathrm{NaOH}$ hasta un volumen final de $300$ mL. Calcular el volumen de solución de $\mathrm{HCl}$ $0,1$ M necesario para titular $15,0$ mL de la solución básica. Expresar el resultado en mL con 1 decimal.
V$_{\mathrm{HCl}}$ = _______ mL
Ejercicio
7:
Se hacen reaccionar $10$ moles de oxigeno con $15$ moles de propano ($\mathrm{C_3H_8}$) según la siguiente ecuación química:
$$\mathrm{C_3H_8} + 5 \mathrm{O_2} \rightarrow 3 \mathrm{CO_2} + 4 \mathrm{H_2O}$$
Indicar la masa de agua $(H_2O)$ obtenida expresada en gramos con un decimal.
Masa $H_2O$ = ______ g
Ejercicio
8:
Se hacen reaccionar $200$ g de azufre sólido del $90\%$ de pureza con suficiente cantidad de clorato de potasio $(KClO_3)$ y agua según la siguiente ecuación química:
$$ 6 \mathrm{KClO_3} + 5 \mathrm{S} + 2 \mathrm{H_2O} \rightarrow 3 \mathrm{Cl_2}(g) + \mathrm{3 K_2SO_4} + 2 \mathrm{H_2SO_4}$$
Indicar la cantidad de ácido sulfúrico $(H_2SO_4)$ que se obtienen si la reacción tiene un rendimiento del $60\%$. Expresar el resultado en moles con un decimal.
$\mathrm{H_2SO_4}$ obtenido = _______ moles
Ejercicio
9:
Para la siguiente reacción:
$$\mathrm{HNO_3} (aq) + \mathrm{SnO} (s) \rightarrow \mathrm{SnO_2} + \mathrm{NO} (g) + \mathrm{H_2O} (l)$$
Identificar la especie química reductora escribiendo su fórmula en el recuadro.
Ejercicio
10:
En un recipiente cerrado de $1,0$ L están en equilibrio $25,4$ g de $\mathrm{I_2}$ (g), $0,80$ g de $\mathrm{H_2}$ (g) y cierta cantidad de $\mathrm{HI}$ (g). La reacción química $\mathrm{H_2}$ (g) + $\mathrm{I_2}$ (g) $\leftrightarrow$ 2 $\mathrm{HI}$ (g) tiene una $K_c = 794$ a $25^\circ C$. Indicar la concentración molar de $\mathrm{HI}$ (g), expresada con dos decimales, si durante el proceso se mantuvo constante la temperatura.
$\left[\mathrm{HI} (g)\right]$ = _________ M
Ejercicio
11:
Dados los siguientes compuestos:
Marcar con una cruz $(X)$ la afirmación correcta.
𐤏 Los tres compuestos tienen la misma cantidad de átomos de oxígeno.
𐤏 El compuesto iii y el compuesto ii son cetonas ya que ambos presentan un grupo carbonilo (C=O).
𐤏 En el compuesto iii, el carbono del grupo funcional ácido presenta hibridación $sp^3$.
𐤏 Ninguna es correcta.
