Dada la siguiente reacción: \[ 2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \] indicar cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s.

a) El $\mathrm{O}_{2}$ se consume a la misma velocidad que el $\mathrm{CO}$.

b) El $\mathrm{CO}_{2}$ se produce a la misma velocidad con que se consume el CO.

c) El $\mathrm{O}_{2}$ se consume al doble de velocidad que se produce el $\mathrm{CO}_{2}$.

d) La velocidad de la reacción es igual a la velocidad en que se consume el CO.

Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I).

a) Siempre que la concentración de una especie varía, la velocidad de la reacción también lo hace.

b) Si la velocidad de la reacción depende de la concentración de una especie, al aumentar su concentración la velocidad tiene que aumentar.

c) Todas las reacciones aumentan su velocidad con el aumento de la temperatura.

Si la ecuación de velocidad de una reacción es $v=k[\mathrm{~A}]^{2}[\mathrm{~B}]^{3}$, indicar cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s.

a) La reacción es de orden 3 respecto de B y de orden global 6.

b) La reacción es de orden 2 respecto de A y de orden global 5.

c) La velocidad de la reacción aumenta 4 veces al duplicarse la concentración de A.

d) La velocidad de la reacción se duplica al duplicarse la concentración de A.

En una reacción del tipo $\mathrm{A}+\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$, se determinó experimentalmente que al duplicar $[\mathrm{B}]$, la velocidad aumentó 4 veces, mientras que al duplicar $[A]$ la velocidad no tuvo variación alguna. Esto significa que la ecuación de velocidad es (elegir la opción que se considere correcta):

a) $v=k[\mathrm{~A}]^{2}$

b) $v=k[\mathrm{C}] /([\mathrm{A}][\mathrm{B}])$

c) $v=k[\mathrm{~B}]^{2}$

d) $v=k[\mathrm{~A}]$

e) $v=k[\mathrm{~A}][\mathrm{B}]$