$\mathrm{N_2O}$ y halotano son sustancias volátiles ampliamente utilizadas como anestésicos en humanos. Suelen usarse solos o combinados entre ellos y también con anestésicos endovenosos. Los puntos de fusión y de ebullición normales del $\mathrm{N_2O}$ son $-90,8^{\circ} \mathrm{C}$ y $88,5^{\circ} \mathrm{C}$ respectivamente. Los correspondientes al halotano ($\mathrm{C_2HBrClF_3O}$) son $-118^{\circ} \mathrm{C}$ y $50^{\circ} \mathrm{C}$. ¿Cuál/es de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s? Justificar brevemente en todos los casos.

Utilizando fuentes digitales (Google, Gemini, ChatGTP, etc.) realizar una búsqueda de información y justificar si los siguientes son sistemas homogéneos o heterogéneos: a) aire seco; b) bronce; c) alcohol “de farmacia”; d) agua de mar.

Indicar si las siguientes oraciones describen propiedades intensivas (I) o extensivas (E): a) El litio tiene color rojo muy intenso a la llama. b) La temperatura de ebullición del etanol es 78,0 °C. c) Una taza contiene 250 mL de leche. d) Un cable tiene 5,00 cm de alambre de cobre. Ejercicio de Olimpiada Argentina de Química (Nivel inicial)

Si se llena con agua $\left(\rho=1,00 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$ un recipiente de $5,00 \mathrm{~L}$, su masa total es de $8,50 \mathrm{~kg}$. Si se vacía el recipiente y se llena de mercurio, su masa final es de $70,7 \mathrm{~kg}$. Calcular la densidad del mercurio, expresada en $\mathrm{g} / \mathrm{cm}^{3}$.

A una presión de $1 \mathrm{~atm}$ el punto de fusión del etanol es $-114^{\circ} \mathrm{C}$ y el de ebullición es $78,4^{\circ} \mathrm{C}$. La densidad del etanol a $20^{\circ} \mathrm{C}$ es $0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$, mientras que a $100^{\circ} \mathrm{C}$ es $1,51 \times 10^{-3} \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Justificar a qué se debe esa diferencia.