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Química 05

2024 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 6: Enlace químico. Estructura del enlace químico

EJERCICIO 1

Dos alumnos, con el objetivo de aprender las estructuras de Lewis, deciden comenzar por estudiar la cantidad de electrones de valencia de diferentes compuestos. Para ello, resolver los siguientes ítems:

EJERCICIO 2

Escribir las estructuras de Lewis para los siguientes iones y átomos: a) $\mathrm{I}$, b) $\mathrm{I^-}$, c) $\mathrm{S}$, d) $\mathrm{S^{2-}}$, e) $\mathrm{P}$, f)$\mathrm{P^{3-}}$, g) $\mathrm{Mg}$, h) $\mathrm{Mh^{2+}}$, i) $\mathrm{Na}$, j) $\mathrm{Na^{+}}$ k) $\mathrm{K^{+}}$

EJERCICIO 3

El dato de la electronegatividad de los elementos permite estudiar la polaridad de algunas moléculas. Ordenar los siguientes conjuntos de elementos según su electronegatividad creciente. Justificar la respuesta considerando la ubicación de los elementos en la tabla periódica.

EJERCICIO 4

En la sección exploremos se encuentra el ítem “Enlace covalente y enlace iónico” donde se desarrollan los fundamentos de las uniones iónicas y covalentes. Dadas las siguientes características clasificarlas si pertenecen a unión iónica o covalente.


1.Se transfieren electrones
2.Forma un orbital molecular
3.Dos átomos comparten electrones
4.Baja temperatura de fusión y ebullición
5.Se produce un intercambio de electrones
6.Se forma con átomos con 1, 2 o 3 electrones en el último nivel de energía
7.Diferencia de electronegatividad baja
8.Alta diferencia de electronegatividad

EJERCICIO 5

Dadas las fórmulas de los siguientes compuestos: i) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ ii) $\mathrm{CaF}_{2}$ iii) $\mathrm{NH}_{3}$ iv) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ v) $\mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4}$.

EJERCICIO 6

La concentración de ion cloruro $\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)$ es uno de los indicadores más importantes en la medición de la contaminación de aguas dado que muestra la acción del hombre sobre el cuerpo de agua. Dos de los compuestos binarios más comunes formados por dicho ion son el $\mathrm{NaCl}$ y el $\mathrm{HCl}$.

EJERCICIO 7

En un libro de química se encuentran los valores correspondientes a distintas propiedades:

  -Tricloruro de arsénico: líquido aceitoso; densidad a $20^{\circ} \mathrm{C}=2,163 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$; punto de fusión - $8,5^{\circ} \mathrm{C}$; punto de ebullición $63^{\circ} \mathrm{C}$; se descompone en contacto con el agua; soluble en alcohol y en éter.
  -Cloruro de manganeso (II): cristales cúbicos color rosa claro, delicuescentes; punto de ebullición $1190^{\circ} \mathrm{C}$; solubilidad $72,3 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~mL} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$ y $123,8 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~mL} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ a $100^{\circ} \mathrm{C}$.

EJERCICIO 9

En la mesada del laboratorio se encuentran 4 frascos rotulados: DE, DG, EG y DF. Sabiendo que D, E, F y G son átomos que forman enlaces covalentes entre sí y que cuyas electronegatividades son: $\mathrm{D}=3,8 ; \mathrm{E}=3,3 ; \mathrm{F}=2,8$ y $\mathrm{G}=1,3$. Ordenar estas moléculas de acuerdo a la polaridad creciente del enlace,

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