El benceno es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}$, también conocido como benzol. Este compuesto es muy utilizado en la industria ya sea como disolvente orgánico o como intermediario para la síntesis de sustancias farmacéuticas. Un equipo de investigadores de química orgánica está trabajando con benceno y sabe que la densidad es de $0,8786 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$ (a $1 \mathrm{~atm}$ y $25^{\circ} \mathrm{C}$ ).

a) ¿Cuál es la masa de $120 \mathrm{ml}$ de Benceno?

b) Si se tienen $50 \mathrm{~g}$ de benceno líquido, ¿qué volumen ocupará en estas condiciones?

Un vaso de una bebida alcohólica blanca contiene un 30 % de masa de alcohol. Por otra parte, se sabe que aproximadamente el 15 % del alcohol ingerido pasa a la sangre.

a) Calcular la concentración de alcohol en la sangre expresada en $\mathrm{mg} / \mathrm{mL}$ después de haber bebido 2 vasos de la bebida que contiene $30 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de alcohol (considerar que la masa del contenido de los 2 vasos es $200 \mathrm{~g}$ y que el volumen de sangre de un adulto de $80 \mathrm{~kg}$ es de 75 $\mathrm{ml} / \mathrm{kg}$ de peso).

b) Para un adulto con un volumen promedio de $6 \mathrm{~L}$ de sangre se considera que una concentración de $3 \mathrm{mg}$ de alcohol por cada mililitro de sangre ya es un valor indicativo de intoxicación. ¿Se intoxicará un adulto al ingerir 3 vasos de la bebida alcohólica del ítem a)?

La determinación de los azúcares conocidos como reductores (glucosa, fructosa, galactosa, etc.) se realiza de rutina en el laboratorio mediante el método de Fehling. Uno de los reactivos de Fehling es una solución de sulfato cúprico en agua. En el laboratorio de Química Orgánica se necesita preparar esta solución de sulfato cúprico $\left(\mathrm{CuSO}_{4} \right)$ para poder llevar a cabo este método. El protocolo indica que deben pesarse $8,75 \mathrm{~g}$ de sulfato cúprico y disolverlos en una porción de agua destilada y una vez disuelto completar con agua destilada hasta alcanzar un volumen de $250 \mathrm{ml}$.

a) Indicar el soluto y el solvente de la solución preparada.

b) Expresar la concentración de esta solución en $\%$ m/v.

c) Si se quisieran preparar 1,5 litros de la solución, con la misma concentración que la calculada en b), ¿qué masa de sulfato cúprico sería necesario pesar?

Se quiere preparar una solución de ácido rubeánico $\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{~S}_{2} \right)$ para un ensayo de identificación del catión cobre; para ello se utilizan $30 \mathrm{ml}$ del ácido y $690 \mathrm{ml}$ de agua.

a) Identificar soluto y solvente de la solución preparada.

b) Expresar la concentración de la solución en $\%$ v/v (suponer que los volúmenes son aditivos).

c) Teniendo en cuenta que la densidad del ácido rubeánico es $0,65 \mathrm{~g} / \mathrm{ml}$, expresar la concentración de la solución en $\% \mathrm{~m} / \mathrm{V}$.

d) ¿Cuál es la molaridad de la solución preparada?

En un laboratorio de control de calidad se necesita preparar 2 litros de una solución de fosfato monosódico $\left(\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \right)$ 0,2M.

a) Calcular la masa de sal que se debe pesar.

b) Al ver que la solubilización de esta sal no es óptima y requiere mucho tiempo se decide utilizar el reactivo monohidratado $\left(\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \right)$ que se disuelve mejor. Calcular cuánto se debe pesar del reactivo monohidratado.

El fluoruro de sodio (NaF) se usa en la industria farmacéutica para producir distintas pastas de dientes. Se cuenta con $800 \mathrm{~g}$ de una solución acuosa de fluoruro de sodio $17 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$.

a) Identificar al soluto y al solvente de dicha solución.

b) ¿Cuántos gramos de soluto y cuántos gramos de solvente hay en solución?

El cloruro de potasio es una sal binaria muy utilizada como reemplazo de la sal de mesa. Los pacientes que sufren hipertensión la pueden utilizar como condimento debido a que no contiene sodio. En el laboratorio se cuenta con la sal pura y agua destilada; considerando que la sal agregada al agua no aporta volumen y que la densidad del agua es de $0,997 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$ a $1 \mathrm{~atm}$ y $25^{\circ} \mathrm{C}$ :

a) ¿Cuál será el % m/v de una solución preparada con 1,5 gramos de sal y 25 mL de agua?

b) ¿En cuántos ml de agua se deberán disolver 3 g de cloruro de potasio si quiere obtener una solución 12 % m/v ?

c) ¿Cuántos gramos de sal se deberán adicionar a 350 mL de agua para tener una solución 7,5% m/V ?

El ácido fosfórico es un oxácido débil que se puede encontrar en alimentos y bebidas, ya sea porque se añadió de forma artificial o porque venía incluido de forma natural. En nuestro organismo también podemos encontrar el anión fosfato, derivado de este ácido, principalmente en tejidos blandos y líquidos corporales. Se prepara una solución disolviendo $300 \mathrm{~g}$ de ácido fosfórico en suficiente agua para formar un litro de solución. Calcular:

a) % m/V de la solución preparada.

b) $\% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de esta solución, si la densidad de la solución resulta ser $1,15 \mathrm{~g} / \mathrm{ml}$.