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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
3.9.
Los isótopos estables del elemento boro son ${ }_{5}^{10} \mathrm{~B}$ y ${ }_{5}^{11} \mathrm{~B}$. El primero tiene $m_{\mathrm{a}}=10,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $19,90 \%$. El segundo tiene $m_{\mathrm{a}}=11,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $80,10 \%$.
a) Calcular la masa atómica promedio del elemento boro expresada en unidades de masa atómica.
a) Calcular la masa atómica promedio del elemento boro expresada en unidades de masa atómica.
Respuesta
La fórmula para calcular la masa atómica promedio es:
$\text{Masa atómica promedio} = \frac {\sum (\text{Masa atómica del isótopo} \times \text{Abundancia del isótopo})}{100}$
Aplicando esta fórmula al problema, tenemos:
$\text{Masa atómica promedio} = \frac{(10,01 \, \text{u} \times 19,90) + (11,01 \, \text{u} \times 80,10)}{100}$
Reportar problema
$\text{Masa atómica promedio} = \frac{199,199 \, \text{u} + 881,901 \, \text{u}}{100}$
$\text{Masa atómica promedio} = \frac{1081,1 \, \text{u}}{100}$
$\text{Masa atómica promedio} = {10,811 \, \text{u}}$
Por lo tanto, la masa atómica promedio del elemento boro es de 10,81 unidades de masa atómica.