La polaridad de un enlace está determinada por la diferencia en electronegatividad entre los dos átomos involucrados. Cuanto mayor sea la diferencia, más polar será el enlace. La electronegatividad del Cloro (Cl) es 3.16, del Oxígeno (O) es 3.44, del Flúor (F) es 3.98, del Carbono (C) es 2.55, del Azufre (S) es 2.58 y del Nitrógeno (N) es 3.04. Por lo tanto, la diferencia de electronegatividad en cada enlace es: C−Cl: |2.55 - 3.16| = 0.61 S−O: |2.58 - 3.44| = 0.86 H−F: |2.20 - 3.98| = 1.78 N−O: |3.04 - 3.44| = 0.40 Notá que el resultado está en valor absoluto, siempre es positivo. Ordenando estos enlaces de menor a mayor diferencia de electronegatividad (lo que equivale a ordenar de menor a mayor polaridad), obtenemos: N−O < C−Cl < S−O < H−F