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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares
5.10.
La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con el oxígeno. En los compuestos llamados óxidos el oxígeno tiene estado de oxidación -2.
b) Hacer una lista de los óxidos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes para los compuestos del ítem anterior.
b) Hacer una lista de los óxidos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes para los compuestos del ítem anterior.
Respuesta
Óxidos predominantemente iónicos: estos se forman cuando un metal se combina con el oxígeno. Son iónicos porque los metales tienden a perder electrones y el oxígeno tiende a ganar electrones, formando iones positivos y negativos que se atraen entre sí (existe el anión óxido $\mathrm{O}^{2-}$ en su estructura). En el ejercicio anterior, los óxidos iónicos son:
$\mathrm{CaO}$ (Óxido de calcio)
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}$ (Óxido de sodio)
$\mathrm{FeO}$ (Óxido ferroso)
$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$ (Óxido férrico)
Éstos se conocen como óxidos metálicos u óxidos básicos, debido a que reaccionan con el agua para formar bases. Por ejemplo, el óxido de sodio ($\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}$) reacciona con el agua ($\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$) para formar hidróxido de sodio ($\mathrm{Na}\mathrm{OH}$), una base.
Óxidos predominantemente covalentes: estos se forman cuando un no metal se combina con el oxígeno. Son covalentes porque los no metales tienden a compartir electrones en lugar de perderlos o ganarlos. En el ejercicio anterior, los óxidos covalentes son:
$\mathrm{SO}_{2}$ (Dióxido de azufre)
$\mathrm{SO}_{3}$ (Trióxido de azufre)
$\mathrm{N}{2}\mathrm{O}{3}$ (Trióxido de dinitrógeno)
$\mathrm{N}{2}\mathrm{O}{5}$ (Pentóxido de dinitrógeno)
$\mathrm{ClO}$ (Óxido de cloro)
$\mathrm{Cl}{2}\mathrm{O}{7}$ (Heptóxido de dicloro)
Éstos se conocen como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, debido a que reaccionan con el agua para formar ácidos. Por ejemplo, el dióxido de carbono ($\mathrm{C}\mathrm{O}_{2}$) reacciona con el agua ($\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$) para formar ácido carbónico ($\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}$).