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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

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4.1. Por definición, la masa de un átomo del nucleido 12C^{12}C es 12,00 u (1u=1,6605×10−24g1 u = 1,6605 \times 10^{-24} g). Calcular:
b) el número de átomos que hay en 12,00g12,00 g de 12C^{12}C

Respuesta

El número de átomos en una muestra se puede calcular utilizando el número de Avogadro (NA)(N_A), que es aproximadamente 6,022×10236,022 × 10^{23} átomos/mol. Ahora bien, por definición, 12 g de 12C contienen exactamente un mol de átomos de carbono. Por lo tanto, el número de átomos en 12,00 g de 12C será igual a un mol de átomos de 12C, que es el valor del número de Avogadro. Nuˊmero de aˊtomos en 12,00 g de 12C=6,022×1023 aˊtomos/mol \text{Número de átomos en } 12,00 \ g \ de \ ^{12}C = 6,022 \times 10^{23} \ átomos/mol El número de átomos que hay en 12,00 g de 12C es 6,022×10236,022 × 10^{23} átomos. ¿Tamo? Entonces, si alguien te pregunta cuánto vale el Númro de Avogadro vos respondes: 6,022×10236,022 × 10^{23} átomos. 

O si te preguntan cuánto es un mol de átomos, vos le decís: 6,022×10236,022 × 10^{23} átomos.  ¿Y un mol de zapatillas? Bueno, un mol de zapatillas serán 6,022×10236,022 × 10^{23} zapatillas. Me explico:

Hablar de moles es hablar de una cantidad definida. Funciona como cuando hablamos de "una docena" (significa 12 unidades), solo que 1 mol significa 6,022×10236,022 × 10^{23} unidades. ¿De qué? De lo que quieras. Pero fijate que como es una cantidad muy grandota, se usa para hablar de cosas extremadamente pequeñas, como átomos, iones, moléculas, etc.
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