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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

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4.2. Usando 4 cifras significativas, calcular:
c) la masa, en gramos, de 6,022×10236,022 \times 10^{23} moléculas de agua

Respuesta

Estamos de acuerdo en que hablar de 6,022×10236,022 \times 10^{23} moléculas de agua es hablar de 1 mol de moléculas de agua (o un número de Avogadro de moléculas de agua) ¿verdad?  Bien, quería saber si lo habías notado😅 

Entonces habrás notado también que la masa de 1 mol de moléculas de agua la podés obtener fácilmente sumando la masa molar del H y del O que se obtienen de la Tabla Periódica ¿verdad? Genial, entonces ya sabés la respuesta, es 18,02 gramos. Peeeeero vamos a hacerlo también de la siguiente forma, como para hacer cuentitas y ver que llegas exactamente al mismo resultado:


Tomemos lo que ya sabemos del subítem anterior: 

Masa de una moleˊcula de agua=2,992×10−23 g \text{Masa de una molécula de agua} = 2,992 \times 10^{-23} \ g  


Por lo tanto:

11 molécula de agua ⟶2,992×10−23g\longrightarrow 2,992 \times 10^{-23} g 6,022×10236,022 \times 10^{23} moléculas de agua ⟶x=?\longrightarrow x=?
x=6,022×1023 moleˊculas×2,992×10−23 g1 moleˊculax= \frac{6,022 \times 10^{23}\ moléculas\times 2,992 \times 10^{-23} \ g}{1\ molécula }

6,022×10236,022 \times 10^{23} moléculas de agua tendrán una masa de 18,0178 g 18, 0178 \ g , es decir 18,02 g 18,02 \ g (Con 4 cifras significativas) 


Entonces, ya sabés que 1 mol de moléculas de agua tienen una masa de 18,02 gramos. O, dicho con otras palabras, la masa molar del agua (masa de 1 mol de moléculas de agua) es de 18 gramos. 

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