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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.2.
Usando 4 cifras significativas, calcular:
c) la masa, en gramos, de $6,022 \times 10^{23}$ moléculas de agua
c) la masa, en gramos, de $6,022 \times 10^{23}$ moléculas de agua
Respuesta
Estamos de acuerdo en que hablar de $6,022 \times 10^{23}$ moléculas de agua es hablar de 1 mol de moléculas de agua (o un número de Avogadro de moléculas de agua) ¿verdad? Bien, quería saber si lo habías notado😅
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Entonces habrás notado también que la masa de 1 mol de moléculas de agua la podés obtener fácilmente sumando la masa molar del H y del O que se obtienen de la Tabla Periódica ¿verdad? Genial, entonces ya sabés la respuesta, es 18,02 gramos. Peeeeero vamos a hacerlo también de la siguiente forma, como para hacer cuentitas y ver que llegas exactamente al mismo resultado:
Tomemos lo que ya sabemos del subítem anterior:
$ \text{Masa de una molécula de agua} = 2,992 \times 10^{-23} \ g $
Por lo tanto:
$1$ molécula de agua $\longrightarrow 2,992 \times 10^{-23} g$
$6,022 \times 10^{23}$ moléculas de agua $\longrightarrow x=?$
$x= \frac{6,022 \times 10^{23}\ moléculas\times 2,992 \times 10^{-23} \ g}{1\ molécula } $
$6,022 \times 10^{23}$ moléculas de agua tendrán una masa de $ 18, 0178 \ g $, es decir $ 18,02 \ g $ (Con 4 cifras significativas)
Entonces, ya sabés que 1 mol de moléculas de agua tienen una masa de 18,02 gramos. O, dicho con otras palabras, la masa molar del agua (masa de 1 mol de moléculas de agua) es de 18 gramos.
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