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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.8.
El nitrato de amonio $(NH_{4}NO_{3})$ se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de $15,0 kg$ por cada hectárea. Calcular:
c) El número de átomos de oxígeno en $1,00 kg$ del fertilizante
c) El número de átomos de oxígeno en $1,00 kg$ del fertilizante
Respuesta
De la fórmula del nitrato de amonio $NH_4NO_3$ sabemos que 1 mol de nitrato de amonio ($80,04 g$ ) contienen 3 moles de $O$, y éstos corresponden a $2 N_A$ de átomos, es decir: $3 \cdot 6,022 \times 10^{23}$ átomos de $O$. Por lo que podemos plantear una regla de tres simple:
$80,04$ g de $NH_4NO_3$ ___________ $3 \cdot 6,022 \times 10^{23}$ átomos de $O$
Reportar problema
$1000$ g de $NH_4NO_3$______________$ x = 2,26 \times 10^{25}$ átomos de $O$
El número de átomos de oxígeno en $1,00 kg$ del fertilizante será de $2,26 \times 10^{25}$