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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.9.
En $32,9 g$ de una sustancia gaseosa cuya fórmula es $X_{2}O_{3}$ hay $5,40 \times 10^{23}$ átomos de oxígeno
a) Calcular la masa molar del compuesto
a) Calcular la masa molar del compuesto
Respuesta
Según el enunciado, el número de átomos de oxígeno que contienen 32,9 g de la sustancia es $5,40 \times 10^{23}$. En la molécula $X_{2}O_{3}$, hay tres átomos de oxígeno, es decir que por cada 1 mol de sustancia hay 3 moles de oxígeno* = $3 \cdot 6,022 \times 10^{23}$ átomos de $O$. Por lo tanto, ya tenemos la relación entre moles de oxígeno y la masa de la sustancia.
*Como sabemos que el número de Avogadro es aproximadamente $6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol.
Vamos a plantear la regla de tres simple:
$5,40 \times 10^{23}$ átomos de $O$ __________ $32,9$ g de $X_{2}O_{3}$
$3 \cdot 6,022 \times 10^{23}$ átomos de $O$ __________ $x = 110$ g de $X_{2}O_{3}$
Esos 110 gramos corresponden a la masa de la sustancia contenida en 1 mol de la misma, que, a su vez, contiene 3 moles de oxígeno.
Es decir, que la masa molar de la sustancia será $110 \frac{g}{mol}$.