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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

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4.9. En 32,9g32,9 g de una sustancia gaseosa cuya fórmula es X2O3X_{2}O_{3} hay 5,40×10235,40 \times 10^{23} átomos de oxígeno
a) Calcular la masa molar del compuesto

Respuesta

Según el enunciado, el número de átomos de oxígeno que contienen 32,9 g de la sustancia es 5,40×10235,40 \times 10^{23}. En la molécula X2O3X_{2}O_{3}, hay tres átomos de oxígeno, es decir que por cada 1 mol de sustancia hay 3 moles de oxígeno* =  3⋅6,022×10233 \cdot 6,022 \times 10^{23} átomos de OO. Por lo tanto, ya tenemos la relación entre moles de oxígeno y la masa de la sustancia. 

*Como sabemos que el número de Avogadro es aproximadamente 6,022×10236,022 \times 10^{23} moléculas/mol.

Vamos a plantear la regla de tres simple:
5,40×10235,40 \times 10^{23} átomos de OO __________ 32,932,9 g de X2O3X_{2}O_{3} 3⋅6,022×10233 \cdot 6,022 \times 10^{23} átomos de OO __________ x=110x = 110 g de X2O3X_{2}O_{3}

Esos 110 gramos corresponden a la masa de la sustancia contenida en 1 mol de la misma, que, a su vez, contiene 3 moles de oxígeno.

Es decir, que la masa molar de la sustancia será 110gmol110 \frac{g}{mol}.
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