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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº3: Relaciones de masa en las reacciones químicas

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19. La sal de mesa $(\mathrm{NaCl})$ se obtiene haciendo reaccionar el Hidróxido de Sodio con el Ácido Clorhídrico, según la siguiente reacción $$\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$ Si se hacen reaccionar 18,75 g de hidróxido de sodio con 3 moles de ácido clorhídrico, responder:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál se encuentra en exceso?

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Avatar amparo 22 de septiembre 12:21
Hola Juli! Yo este ejercicio lo pense con la masa, osea pase los 3 moles de HCl a gramos, (109,383g) y ya teniamos la masa de NaOH que reacciona con HCl (18,75g) entonces como la masa de HCl es mucho mayor que la de NaOH, es el reactivo en exceso. Esta mal pensado o es otra opcion? Gracias!

Avatar Julieta Profesor 22 de septiembre 17:52
@amparo Hola Amparo! Se puede hacer el cálculo de reactivo limitante con masa o con moles, como gustes. Si lo hacés con masa el razonamiento es el mismo, primero uso la relación teórica que me da la ecuación química: 

 1 mol de NaOH reacciona con 1 mol de HCl. Esta relación estequiométrica pasada a gramos (usando las masas molares de estos dos compuestos) sería: 

39,997 g de NaOH reacciona con 36,46 g de HCl 


Ahora ya tenemos la receta (la relación estequiométrica) en masa, vamos a ver cuánta masa de HCl se necesita en la realidad que reacciones con los 18,75 g de NaOH: 


39,997 g de NaOH $\longrightarrow$ 36,46 g de HCl  (relación estequiométrica)

18,75 g de NaOH $\longrightarrow$ x = 17,09 g de HCl  (realidad)


Ya sabemos que 18,75 g de NaOH van a reaccionar con 17,09 g de HCl.. y yo ¿cuántos gramos de HCl tengo realmente?

Bueno, me dicen que tengo 3 moles, que equivalen a 109,38 g de HCl. 

O sea que el HCl está en exceso y el NaOH es el limitante.


Si tus cuentas fueron aasí, entonces lo hiciste bien!!
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