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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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8. Los gases nobles son conocidos por no reaccionar entre sí y ser elementos relativamente estables que "cumplen” con las leyes de los gases. Uno de ellos, el argón (Ar), en estado gaseoso, contenido en un recipiente de 900 cm3900 \mathrm{~cm}^{3} y a una temperatura en 25∘C25^{\circ} \mathrm{C}, alcanza una presión de 600 Torr. En estas condiciones determinar:
a) El número de átomos de gas argón en el sistema.

Respuesta

Típico ejercicio, ¡¡¡ésto lo tenés que saber muy bien!!! Sé que asusta pero después de un par de ejercicios es todo igual. Si te cuesta verlo acá andá a los videos del curso  y después volvé. 


Mirá, para calcular el número de átomos de gas argón en el sistema, utilizaremos la ecuación de los gases ideales y Avogadro para relacionar moles con número de átomos.

Primero, convertimos todas las unidades a las estándar para los cálculos con gases:
La temperatura la convertimos a Kelvin:

T(K)=25∘C+273=298 KT(K) = 25^{\circ}C + 273 = 298  K


La presión la convertimos a atmósferas (1 atm=760 Torr1  atm = 760  Torr):

P(atm)=600 Torr760 Torr/atm=0,789 atmP(atm) = \frac{600  Torr}{760  Torr/atm} =0,789  atm

El volumen lo convertimos a litros (1 L=1000 cm31  L = 1000  cm^3):

V(L)=900cm31000cm3L=0,900LV(L) = \frac{900 cm^3}{1000 \frac{cm^3}{L}} = 0,900 L



Ahora sí, es momento de usar la ecuación de gases ideales PV=nRTPV = nRT, de la cual vamos a despejar los moles (n) de argón: 
PV=nRTPV = nRT


n=P.VR.Tn = \frac{P . V}{R . T}
n=0,789 atm⋅0,900 L0,082 atm⋅Lmol⋅K⋅298 Kn = \frac{0,789  atm \cdot 0,900  L}{0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 298  K}
n=0,029 moln = 0,029  mol

Ya tenemos los moles del gas argón, así que para calcular el número de átomos, vamos a usar el número de Avogadro NA=6,022×1023N_A = 6,022 \times 10^{23} átomos/mol:
Naˊtomos=n⋅NAN_{\text{átomos}} = n \cdot N_A

Naˊtomos=0,029 mol⋅6,022×1023 aˊtomosmolN_{\text{átomos}} = 0,029  mol \cdot 6,022 \times 10^{23}  \frac{\text{átomos}}{mol}
Naˊtomos =1,746×1022 aˊtomosN_{\text{átomos}}  = 1,746 \times 10^{22}  \text{átomos}



Otra opción (exactamente igual) es plantear la regla de tres simple (usá que prefieras, me da igual, a tu profe le da igual, todo bien, todo chill, relajate):


1 mol ________ 6,022×10236,022 \times 10^{23} átomos
0,029 mol _______ x =  1,75×10221,75 \times 10^{22} átomos.



 Así que el número de átomos de gas argón en el sistema es de 1,75×10221,75 \times 10^{22} átomos.
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