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@Brenda Hola Bren. Como la unidad litros (L) es equivalente a $dm^3$, yo suelo escribir litros porque me queda más cómodo al momento de tipear las guías. Pero no hace falta cambiarlas, podés usarlas de forma indistinta y hacer todo en $dm^3$.
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
8.
Los gases nobles son conocidos por no reaccionar entre sí y ser elementos relativamente estables que "cumplen” con las leyes de los gases. Uno de ellos, el argón (Ar), en estado gaseoso, contenido en un recipiente de $900 \mathrm{~cm}^{3}$ y a una temperatura en $25^{\circ} \mathrm{C}$, alcanza una presión de 600 Torr. En estas condiciones determinar:
c) La presión del sistema, en atm, si la misma masa de gas ocupa ahora un volumen de $1 \mathrm{dm}^{3}$.
c) La presión del sistema, en atm, si la misma masa de gas ocupa ahora un volumen de $1 \mathrm{dm}^{3}$.
Respuesta
Para calcular la nueva presión del sistema, pues fijate que la situación es diferente dado que el volumen cambió, vamos a volver a usar la ecuación de los gases ideales. Como la masa del argón no cambia, el número de moles $n$ se mantiene constante, o sea, siguen habiando 0,029 moles.
Reportar problema
Recordá que $1 \mathrm{dm}^{3} = 1 L$.
$PV = nRT$
$P = \frac{nRT}{V}$
$P = \frac{0,029 mol \cdot 0,082 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 298 K}{1 L}$
$P = 0,7086 \text{ atm}$
Por lo tanto, cuando el argón ocupa un volumen de $1 dm^3$ la presión del sistema es de 0,71 atm.
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Brenda
30 de septiembre 11:09
holis profe, tengo una duda porque cambio unidades de volumen? no se puede poner directamente con la misma unidad que da el problema o siempre tengo que cambiarlo? por ejemplo dm3 a litros
Julieta
PROFE
3 de octubre 11:42
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