La geometría alrededor del nitrógeno es tetraédrica, y si tomamos en cuenta el par no enlazante, la geometría esperada es trigonal piramidal. Esto conduce a ángulos de enlace que son ligeramente menores que 109,5° debido a una mayor repulsión del par solitario de electrones sobre los pares enlazantes.

2. $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{O}} \mathrm{C}$ en $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}$ (metanol):

En el metanol, el átomo de oxígeno es el átomo central con dos pares enlazantes (uno con el carbono y otro con el hidrógeno) y dos pares no enlazantes. 

La geometría alrededor del oxígeno es tetraédrica. Peeero, al igual que en el caso de la metilamina, los pares de electrones no enlazantes ejercen una mayor repulsión y distorsionan la geometría a menos de 109,5°.

Valor del ángulo de enlace: aproximadamente 109,5° (< 109,5°)

 

3. $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{C}} \mathrm{O}$ en $\mathrm{HCHO}$ (metanal):

El formaldehído (con ese nombre se suele llamar al metanal entre los amigos de la química) tiene un átomo de carbono central con dos pares enlazantes con los hidrógenos y un doble enlace con el oxígeno). Esto da lugar a una geometría plana trigonal alrededor del átomo de carbono con ángulos de enlace de aproximadamente 120°. Acá, debido a la influencia del doble enlace, podríamos esperar una pequeña desviación de los 120°.  Valor del ángulo de enlace: aproximadamente 120º ( ≈ 120°)

4. $\mathrm{O} \widehat{\mathrm{C}} \mathrm{O}$ en $\mathrm{HCOOH}$ (ácido metanoico o ácido fórmico):

En el ácido fórmico, el átomo de carbono también presenta un doble enlace con el oxígeno y dos enlaces simples: uno con el hidrógeno y el otro con otro oxígeno. Por lo tanto, la geometría es plana trigonal con ángulos de enlace esperados de aproximadamente 120°. Sin embargo, debido a la influencia del doble enlace y el enlace con el oxígeno de carboxilo, podríamos esperar una pequeña desviación de los 120°. Valor del ángulo de enlace: aproximadamente 120º ( ≈ 120°)