Las diferencias en los puntos de ebullición de estas sustancias se deben principalmente al tamaño de la molécula y a las fuerzas intermoleculares. Prestá mucha atención a ésto (que ya vimos en el curso): A medida que la longitud de la cadena de hidrocarburos aumenta (de metano a pentano), también lo hace la superficie de contacto entre las moléculas, lo que conduce a mayores fuerzas de London (o fuerzas de van der Waals). 

👉 Estas interacciones son más fuertes en moléculas más grandes, lo que requiere más energía (mayor temperatura) para superarlas y permitir que la sustancia pase de la fase líquida a la vapor. Por lo tanto, el punto de ebullición aumenta a medida que la longitud de la cadena carbonada se incrementa. El dimetilpropano (neopentano), a pesar de tener la misma fórmula molecular que el pentano, tiene una estructura más compacta y ramificada, lo que reduce el área de contacto entre sus moléculas y la fuerza de las interacciones de dispersión de London en comparación con el pentano. Esto explica su punto de ebullición más bajo en comparación con el pentano, que tiene una cadena más larga y menos ramificada. 

O sea, cuando más larga la cadena, más fuerzas de London. Ahora, si tengo cadenas con la misma cantidad de carbonos (mismo peso o masa molecular) peeeeero una cadena está más ramificada y la otra menos ramificada, la menos remificada va a ser la que presente mayor cantidad de fuerzas de London, porque es como si sus moléculas interactuasen más pues están más "empaquetadas" unas con otras.