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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
5.
Dadas las fórmulas de los siguientes compuestos: i) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ ii) $\mathrm{CaF}_{2}$ iii) $\mathrm{NH}_{3}$ iv) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ v) $\mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4}$.
c) De los dos grupos anteriores, ¿cuál tiene mayor solubilidad en agua? ¿Por qué?
c) De los dos grupos anteriores, ¿cuál tiene mayor solubilidad en agua? ¿Por qué?
Respuesta
Bueno, a ver.. En general, los compuestos iónicos tienen mayor solubilidad en agua porque el agua es un solvente polar que puede estabilizar los iones a través de la interacción dipolo-ion.
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Los compuestos covalentes polares también pueden disolverse en agua si tienen la capacidad de formar enlaces de hidrógeno o interactuar favorablemente con las moléculas de agua, mientras que los compuestos covalentes no polares tienen baja solubilidad en agua. Acordate que siempre "lo semejante disuelve lo semejante".
Así que el que tiene mayor solubilidad en agua de todos estos compuestos va a ser el $\mathrm{CaF_{2}}$.
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