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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.2.
Se desean preparar $480 \mathrm{~cm}^{3}$ de solución acuosa de $\mathrm{HNO}_{3} 22,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m},
ho=1,30 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Calcular:
a) las masas de soluto y de solvente necesarias
a) las masas de soluto y de solvente necesarias
Respuesta
La masa total de la solución ($m_{solución}$) se puede obtener a partir del volumen de la solución y la densidad de la solución ($\rho_{solución}$). Esto es típico en los ejercicios, así que acostumbrate a calcular la masa a partir de la densidad y el volumen.
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$m_{solución} = \rho_{solución} \times V_{solución} = 1,30 \, \mathrm{g/cm^3} \times 480 \, \mathrm{cm^3} = 624 \, \mathrm{g}$
La masa de soluto ($m_{soluto}$) se puede calcular usando el porcentaje masa en masa del soluto ($\% \, m/m$) en la solución.
Sabiendo que la concentración de $\mathrm{HNO_3}$ es del $22,0 \%$, podemos calcular la masa de soluto como sigue:
100 g de solución __________22 g soluto
624 g de solución __________$x=$
$x= \frac{624 g \cdot 22 g}{100 g} = 137,28 g$
La masa de soluto es de 137 gramos.
Para encontrar la masa del solvente ($m_{solvente}$), restamos la masa del soluto de la masa total de la solución:
$m_{solvente} = m_{solución} - m_{soluto} = 624 \, \mathrm{g} - 137,28 \, \mathrm{g} = 486,72 \, \mathrm{g}$
La masa de solvente es de 487 gramos.