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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.4.
Se desean preparar $300 \mathrm{~cm}^{3}$ de una solución $8,00 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de $\mathrm{HF}\left(M=20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$, cuya densidad es $1,03 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$. Calcular:
a) las masas de soluto y de solvente necesarias
a) las masas de soluto y de solvente necesarias
Respuesta
Primero, calculemos la masa total de la solución usando la densidad y el volumen dado:
Reportar problema
$m_{solución} = V \cdot \rho = 300 \, \text{cm}^3 \cdot1,03 \, \text{g/cm}^3 = 309 \, \text{g} $
Como la concentración es del 8,00 % m/m, podemos calcular la masa del soluto ($\mathrm{HF}$):
100 g de solución ________ 8 g de soluto
309 g de solución ______$x = \frac{309 g . 8 g}{100 g} = 24,72 g$
La masa del solvente se encuentra restando la masa del soluto de la masa total de la solución:
Masa de solvente = masa de la solución - masa de soluto = 309 g - 24,72 g = 284,28 g
Por lo tanto nos queda:
Masa de soluto = 24,7 g de HF
Masa de solvente = 284,3 g de agua