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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.4. Se desean preparar 300 cm3300 \mathrm{~cm}^{3} de una solución 8,00% m/m8,00 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} de HF(M=20,0 g mol−1)\mathrm{HF}\left(M=20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right), cuya densidad es 1,03 g cm−31,03 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}. Calcular:
c) la concentración molar

Respuesta

Desarrollemos la concentración a la que queremos llegar: La concentración molar (también llamada "molaridad") nos indica los moles se soluto por cada 1000 mL o cm3cm^3 de solución (1 L o 1 dm3dm^3 de solución), es decir: 

1000 mL de sc ⟶\longrightarrow x moles de soluto


Es decir que para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de solución y la cantidad (moles) de soluto en ese volumen.
El volumen es dato del enunciado, pero la cantidad de soluto la tenemos que calcular a partir de su masa, usando la relación entre masa-cantidad, que es la que nos da la masa molar del soluto ($Mm_{\mathrm{HF}$} = 20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$):

Mm=mnMm = \frac{m}{n} -> despejamos la cantidad de soluto (HF\mathrm{HF})


nHF=mHFMmHFn_{HF} = \frac{m_{HF}}{Mm_{HF}}


nHF=24,7 g20 gmol=1,236 moln_{HF} = \frac{24,7  g}{20  \frac{g}{mol}} = 1,236  mol


Ahora que tenemos los moles de soluto podemos calcular la molaridad usando una la regla de tres simple:


300 cm3cm^3 de solución  ⟶\longrightarrow  1,236 mol de soluto

1000 cm3cm^3 de solución ⟶\longrightarrow  x=1000 cm3 ⋅ 1,236 mol300 cm3=4,12 molx=\frac{1000  cm^3  \cdot  1,236  mol}{300  cm^3} = 4,12  mol



La concentración de la solución es 4,12 M (molar).
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Luana
9 de junio 21:30
Juli, consulta. En la ultima regla de 3 pones la respuesta de x en gramos. Es por algo en particular?
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Julieta
PROFE
17 de junio 10:42
@Luana Gracias Lu, nop, fue solo despiste mío 
0 Responder