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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.10.
Calcular:
b) el volumen de metanol $(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}, \rho=0,792 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$ necesario para obtener $2,25 \mathrm{~L}$ de solución acuosa $0,485 \mathrm{M}$.
b) el volumen de metanol $(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}, \rho=0,792 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$ necesario para obtener $2,25 \mathrm{~L}$ de solución acuosa $0,485 \mathrm{M}$.
Respuesta
Usamos la molaridad para encontrar los moles de metanol en \(2,25 \, \text{L}\):
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1 L de solución ________ 0,485 moles de soluto (metanol)
2,25 L de solución __________ \( x \) moles de soluto
$ x = \frac{2,25 L \cdot 0,485 mol}{1 L} $
$ x =$ 1,09125 moles de metanol
¿Cómo pasarías los moles de metanol a volumen? Si te dieran el volumen molar sería muy fácil, pero en su lugar nos dan su fórmula y su densidad.. Es muy claro el camino ¿verdad?
Vamos a calcular la masa de metanol usando la masa molar y los moles que calculamos, y pasarla a volumen usando su densidad:
Primero calculemos la masa molar de metanol \((\text{CH}_3\text{OH})\), que es es:
$ Mm_{\text{CH}_3\text{OH}} = 12,01 \, \frac{g}{mol} (\text{C}) + 4 \times 1,01 \, \frac{g}{mol} (\text{H}) + 16,00 \, \frac{g}{mol} (\text{O}) $
$ Mm_{\text{CH}_3\text{OH}} = (12,01 + 4,04 + 16,00)\frac{g}{mol} $
$ Mm_{\text{CH}_3\text{OH}} = 32,05 \, \frac{g}{mol}$
¡Haaaarrmosoo!! Ahora vamos a calcular la masa de metanol:
$m_{\text{CH}_3\text{OH}} = n_{\text{CH}_3\text{OH}} \cdot Mm_{\text{CH}_3\text{OH}} $
$m_{\text{CH}_3\text{OH}} = 1,09125 mol \cdot 32,05 \frac{g}{mol}$
$m_{\text{CH}_3\text{OH}} = 34,9745 g $
Finalmente vamos a calcular el volumen de metanol usando la masa que recién calculamos y su densidad:
$v_{\text{CH}_3\text{OH}} = \frac{m_{\text{CH}_3\text{OH}} }{\rho_{\text{CH}_3\text{OH}}} $
$v_{\text{CH}_3\text{OH}} = \frac{34,9745 g}{0,792 \, \frac{g}{mL}}$
$v_{\text{CH}_3\text{OH}} =$ 44,1598 mL
El volumen de metanol necesario es de 44,2 mL.