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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.11. La densidad del etanol (C2H5OH)(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}) acuoso 10,0% m/m10,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} es 0,984 g/mL0,984 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}.
a) Calcular la molaridad de la solución.

Respuesta

Para resolver este ejercicio, primero necesitamos calcular la molaridad de la solución, y luego vamos a calcular el volumen de la solución que contiene 0,125 moles de etanol. Del dato de concentración podemos osbtener la masa de soluto, ya que  la solución es al 10,0 % m/m, tenemos 10,0 g de C2H5OH\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH} en 100 g de solución. Sí, estamos suponiendo que esa es la masa de soluto porque no nos dan dato ni de volumen ni de masa de soluto.

Paemos la masa a moles usando la masa molar:
La masa molar del etanol (C2H5OH\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}) es:
MmC2H5OH=2×12,01 gmol (C)+6×1,01 gmol (H)+16,00 gmol (O)Mm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = 2 \times 12,01 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{C}) + 6 \times 1,01 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{H}) + 16,00 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{O})


MmC2H5OH=46,08 gmolMm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = 46,08 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}

Los moles de etanol son:
nC2H5OH=mC2H5OHMmC2H5OH n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = \frac{m_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}}{Mm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}}

nC2H5OH=10,0 g46,08 gmol n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = \frac{10,0 \, \text{g}}{46,08 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}}

nC2H5OH=n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = 0,217 moles


¡Ya tenemos los moles de soluto! Ahora nos queda calcular el volumen de solución.

La masa total de la solución es 100 g (suposición que hicimos nosotros), y usando la densidad de la solución, podemos calcular el volumen:

vsolucioˊn=msolucioˊnρsolucioˊn v_{\text{solución}} = \frac{m_{\text{solución}}}{\rho_{\text{solución}}}

vsolucioˊn=100 g0,984 gmL v_{\text{solución}} = \frac{100 \, \text{g}}{0,984 \, \frac{\text{g}}{\text{mL}}}

vsolucioˊn=101,63 mL v_{\text{solución}} = 101,63 \, \text{mL}

Ahora sí, calculemos la molaridad de la solución: 101,63 mL de solución ⟶\longrightarrow 0,217 moles de soluto 1000 mL de solución  ⟶\longrightarrow xx
x=1000 mL⋅0,217 moles101,63 mL x = \frac{1000 \, \text{mL} \cdot 0,217 \, \text{moles}}{101,63 \, \text{mL}}

xx = 2,135 M
La molaridad de la solución es 2,14 M.
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Chiara
28 de mayo 19:01
Hola July, no entiendo porque usaste 100g de st. Hice el ejercicio como vos lo hiciste pero no me dio porque yo usaba para calcular el volumen 10g de st
0 Responder
Abel
30 de mayo 17:22
@Chiara los 100g son de la solucion que contiene 10g de st
0 Responder
Julieta
PROFE
31 de mayo 8:49
@Chiara Eso mismo que respondió Abel
0 Responder