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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.12. Se tienen 500 cm3500 \mathrm{~cm}^{3} de solución de H2SO40,620M,(ρ=1,032 g/cm3)\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,620 \mathrm{M},\left(\rho=1,032 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right). Expresar su concentración en:
a) %m/V\% m / V

Respuesta

Más ejercicios de lo mismo ¿lo ves? Bueno, para expresar la concentración en % m/V (masa/volumen), necesitamos conocer la masa del soluto (en gramos) y el volumen de la solución (en mililitros o cm3cm^3, son equivalentes).



Sabemos que tenemos una solución de H2SO4\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} con una molaridad de 0,620 M en un volumen de 500 cm³ (o 500 mL).
Primero, calculemos los moles de H2SO4\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} en la solución:

1000 mL de solución ⟶\longrightarrow 0,620 moles de soluto 500 mL de solución  ⟶\longrightarrow xx
x=500 mL⋅620 moles1000 mL x = \frac{500 \, \text{mL} \cdot 620 \, \text{moles}}{1000 \, \text{mL}}


nH2SO4=n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = 0,310 mol


Ahora, calculemos la masa de H2SO4\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} usando su masa molar:
MmH2SO4=2×1,01 gmol(H)+32,07 gmol(S)+4×16,00 gmol(O)=98,09 gmol Mm_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = 2 \times 1,01 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{H}) + 32,07 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{S}) + 4 \times 16,00 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{O}) = 98,09 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}
mH2SO4=nH2SO4×MmH2SO4=0,310 mol×98,09 gmol=30,4079 g m_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} \times Mm_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = 0,310 \, \mathrm{mol} \times 98,09 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 30,4079 \, \mathrm{g}



Y ahora sí, podemos calcular el el % m/V:

500 mL de solución ⟶\longrightarrow 30,4079  g de soluto 100 mL de solución  ⟶\longrightarrow xx


x=100 mL⋅30,4079  moles500 mL x = \frac{100 \, \text{mL} \cdot 30,4079 \, \text{moles}}{500\, \text{mL}}


x=6,08158x = 6,08158



Redondeando a tres cifras significativas:


La concentración es de 6,08 % m/v.
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Josefina
16 de octubre 15:11
holaaaa tengo una duda.. por qué si hay una molaridad de 0,620 M ( o sea 0.620 moles de st en 1L de solución ) en la resolución del ejercicio dice 620 moles de st y no 0,620 ? 
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Julieta
PROFE
17 de octubre 14:50
@Josefina Hola! Fue un error de tipeo, gracias por el aviso
0 Responder