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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.12.
Se tienen $500 \mathrm{~cm}^{3}$ de solución de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,620 \mathrm{M},\left(\rho=1,032 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$. Expresar su concentración en:
a) $\% m / V$
a) $\% m / V$
Respuesta
Más ejercicios de lo mismo ¿lo ves? Bueno, para expresar la concentración en % m/V (masa/volumen), necesitamos conocer la masa del soluto (en gramos) y el volumen de la solución (en mililitros o $cm^3$, son equivalentes).
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Sabemos que tenemos una solución de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ con una molaridad de 0,620 M en un volumen de 500 cm³ (o 500 mL).
Primero, calculemos los moles de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ en la solución:
1000 mL de solución _______ 0,620 moles de soluto
500 mL de solución _______ $x$
$
x = \frac{500 \, \text{mL} \cdot 620 \, \text{moles}}{1000 \, \text{mL}}
$
$n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = $ 0,310 mol
Ahora, calculemos la masa de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ usando su masa molar:
$
Mm_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = 2 \times 1,01 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{H}) + 32,07 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{S}) + 4 \times 16,00 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{O}) = 98,09 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}
$
$
m_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} \times Mm_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = 0,310 \, \mathrm{mol} \times 98,09 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 30,4079 \, \mathrm{g}
$
Y ahora sí, podemos calcular el el % m/V:
500 mL de solución _______ 30,4079 g de soluto
100 mL de solución _______ $x$
$
x = \frac{100 \, \text{mL} \cdot 30,4079 \, \text{moles}}{500\, \text{mL}}
$
$x = 6,08158$
Redondeando a tres cifras significativas:
La concentración es de 6,08 % m/v.
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Josefina
16 de octubre 15:11
holaaaa tengo una duda.. por qué si hay una molaridad de 0,620 M ( o sea 0.620 moles de st en 1L de solución ) en la resolución del ejercicio dice 620 moles de st y no 0,620 ?
Julieta
PROFE
17 de octubre 14:50
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