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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.13.
Se preparó una solución acuosa disolviendo $10,0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\rho=0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$ en un volumen suficiente de agua para obtener $100 \mathrm{~mL}$ de solución $(\rho=0,982 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$. Calcular la concentración de $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}$ en la solución, expresada como:
d) molaridad
d) molaridad
Respuesta
Para calcular la molaridad, necesitamos conocer la cantidad de moles de soluto y el volumen de la solución.
Primero, calculamos los moles de $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}$ usando qué cosa?? Síii la masa molar que vamos a calcular a partir de la fórmula que nos dieron:
$ Mm_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}} = 2 \times 12,01 \, \mathrm{g/mol} + 6 \times 1,01 \, \mathrm{g/mol} + 16,00 \, \mathrm{g/mol} = 46,08 \, \mathrm{g/mol}$
$n_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}} = \frac{m_{\text{soluto}}}{\text{Masa molar}} = \frac{7,89 \, \mathrm{g}}{46,08 \, \mathrm{g/mol}} = 0,171 \, \text{mol}$
Ahora calculamos la molaridad (M):
100 mL de solución _______ 0,171 moles de soluto
100 g de solución _______ $x $
$x = \frac{1000 mL . 0,171 mol}{100 mL}$
$x = \frac{1000 mL . 1,71 mol}{100 mL}$
La concentración molar será:
1,71 M