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$\text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(g)$
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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.2.
Escribir la ecuación química balanceada que representa a cada uno de los procesos químicos siguientes:
c) la combustión completa del propano $\left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\right)$ y del 1-hexeno $\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\right)$.
c) la combustión completa del propano $\left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\right)$ y del 1-hexeno $\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\right)$.
Respuesta
Vamos a hacer cada una por separado. Empecemos por la primera:
1) Combustión del propano (\(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\)):
Primero vamos a identificar los reactivos y productos:
Reactivos: propano (\(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\)) y oxígeno (\(\mathrm{O}_{2}\))
Productos: dióxido de carbono (\(\mathrm{CO}_{2}\)) y agua (\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\))
Escribimos la ecuación química no balanceada:
$\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
Balanceamos la ecuación:
Balanceamos los átomos de carbono (C):
$\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
Balanceamos los átomos de hidrógeno (H):
$
\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$
Balanceamos los átomos de oxígeno (O):
$
\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$
La ecuación balanceada es:
$
\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$
2) Combustión del 1-hexeno (\(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\)):
Identificamos los reactivos y productos:
Reactivos: 1-hexeno (\(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\)) y oxígeno (\(\mathrm{O}_{2}\))
Productos: dióxido de carbono (\(\mathrm{CO}_{2}\)) y agua (\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\))
Escribimos la ecuación química no balanceada:
$
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$
Balanceamos la ecuación:
Balanceamos los átomos de carbono (C):
$
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$
Balanceamos los átomos de hidrógeno (H):
$
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$
Balanceamos los átomos de oxígeno (O):
$
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + 9\mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$
La ecuación balanceada es:
$
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + 9\mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$
Las dos reacciones balanceadas son:
$\text{C}_6\text{H}_{12}(g) + 9\text{O}_2(g) \rightarrow 6\text{CO}_2(g) + 6\text{H}_2\text{O}(g)$
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