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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.3.
Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:
b) $\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$
b) $\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$
Respuesta
Identificamos los reactivos y productos:
Reportar problema
Reactivos: metano (CH₄) y oxígeno (O₂)
Productos: dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O)
Escribimos la ecuación química no balanceada:
$
\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
$
Balanceamos la ecuación:
Balanceamos los átomos de carbono (C):
$
\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
$
Balanceamos los átomos de hidrógeno (H):
$
\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
$
Balanceamos los átomos de oxígeno (O):
$
\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
$
La ecuación balanceada es:
$
\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
$
Esta es una reacción de combustión, donde reacciona un hidrocarburo (generalmente) con oxígeno. Uno de los productos de reacción es agua.
Además, si analizamos el estado de oxidación de productos y reactivos vemos que esta es una reacción de óxido-reducción: redox.
El $\mathrm{C}$ se oxida pasando de estado de oxidación -4 a +4. Mientras que el $\mathrm{O} se reduce, pasando de 0 a -2.
Entonces vamos a decir que esta reacción es de combustión/redox.