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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.3.
Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:
c) $\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s})$
c) $\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s})$
Respuesta
Identificamos los reactivos y productos:
Reportar problema
Reactivos: zinc (Zn) y ion cobre(II) (\(\mathrm{Cu}^{2+}\))
Productos: ion zinc(II) (\(\mathrm{Zn}^{2+}\)) y cobre (Cu)
Escribimos la ecuación química:
$
\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) + \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cu}(\mathrm{s})
$
Balanceamos la ecuación:
La ecuación ya está balanceada en términos de átomos y carga. Así que super fácil jeje.
La ecuación balanceada es:
$
\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) + \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cu}(\mathrm{s})
$
Si analizamos el estado de oxidación de productos y reactivos vemos que esta es una reacción de óxido-reducción: redox.
El $\mathrm{Zn}$ se oxida pasando de estado de oxidación 0 a +2. Mientras que el $\mathrm{Cu}$ se reduce, pasando de +2 a 0.