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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.3.
Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:
d) $\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{C}} \mathrm{Mg}_{3} \mathrm{~N}_{2}(\mathrm{~s})$
d) $\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{C}} \mathrm{Mg}_{3} \mathrm{~N}_{2}(\mathrm{~s})$
Respuesta
Identificamos los reactivos y productos:
Reportar problema
Reactivos: magnesio (Mg) y nitrógeno (N₂)
Producto: nitruro de magnesio (Mg₃N₂)
Escribimos la ecuación química no balanceada:
$
3\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) + \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Mg}_{3}\mathrm{~N}_{2}(\mathrm{~s})
$
Balanceamos la ecuación:
La ecuación ya está balanceada en términos de átomos de magnesio (Mg) y nitrógeno (N).
La ecuación balanceada es:
$
3\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) + \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Mg}_{3}\mathrm{~N}_{2}(\mathrm{~s})
$
Si analizamos el estado de oxidación de productos y reactivos vemos que esta es una reacción de óxido-reducción: redox.
El $\mathrm{Mg}$ se oxida pasando de estado de oxidación 0 a +2. Mientras que el $\mathrm{N} se reduce, pasando de 0 a -3.
Pero también es una reacción de síntesis o combinación, donde tenemos dos (o podrían ser más) reactivos que se combinan para dar un nuevo producto.
Entonces vamos a decir que es una reacción de síntesis/redox.