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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
4.
Se quiere preparar una solución de ácido rubeánico $\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{~S}_{2} \right)$ para un ensayo de identificación del catión cobre; para ello se utilizan $30 \mathrm{ml}$ del ácido y $690 \mathrm{ml}$ de agua.
d) ¿Cuál es la molaridad de la solución preparada?
d) ¿Cuál es la molaridad de la solución preparada?
Respuesta
Para encontrar la molaridad, necesitamos la cantidad de moles de soluto y el volumen de la solución en litros. El volumen ya lo calculamos, son 720 mL, nos faltan los moles de soluto. Vamos a calcularlos a partir de su masa (19,5 g), usando su masa molar. Peeeero para eso necesitamos primero calcular su masa molar:
$Mm_{ácido}= 120,2 \frac{g}{mol}$
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Calculala a partir de su fórmula química, usando las masas molares de los elementos que la componen)
$\text{Moles de ácido rubeánico} = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} = \frac{19,5 \mathrm{~g}}{120,192 \mathrm{~g/mol}} = 0,162 \mathrm{~mol}$
La molaridad (M) se define como los moles de soluto por litro de solución.
720 mL de solución _________ 0,162 de soluto
1000 mL de solución ________ x = 0,225 g de soluto
La molaridad de la solución preparada es 0,23 M.