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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
10.1.
Dada la siguiente reacción:
\[
2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})
\]
indicar cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s.
b) El $\mathrm{CO}_{2}$ se produce a la misma velocidad con que se consume el CO.
b) El $\mathrm{CO}_{2}$ se produce a la misma velocidad con que se consume el CO.
Respuesta
Hacemos el mismo análisis que en el ítem anterior.
La velocidad de reacción es la velocidad a la que una sustancia se consume o se produce, y es proporcional a su coeficiente estequiométrico.
Si miramos la ecuación química, vemos que por cada 2 moles de $\mathrm{CO}$ que se consumen, se producen 2 mol de $\mathrm{CO_2}$. Esto es lo que nos indican los coeficientes estequiométricos.
Si querés (no es necesario, pero si querés) podés plantear la relación de las velocidades, que es:
\(\frac{\text{velocidad de consumo de } \mathrm{CO}}{\text{velocidad de producción de } \mathrm{CO}_{2}} = \frac{2}{1} = \frac{2}{2} = 1\), lo que significa que el $\mathrm{CO}$ se consume a la misma velocidad que se genera o produce el $\mathrm{CO_2}$.
Esta afirmación es correcta.