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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
10.1.
Dada la siguiente reacción:
\[
2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})
\]
indicar cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s.
c) El $\mathrm{O}_{2}$ se consume al doble de velocidad que se produce el $\mathrm{CO}_{2}$.
c) El $\mathrm{O}_{2}$ se consume al doble de velocidad que se produce el $\mathrm{CO}_{2}$.
Respuesta
Hacemos el mismo análisis que en el ítem anterior.
La velocidad de reacción es la velocidad a la que una sustancia se consume o se produce, y es proporcional a su coeficiente estequiométrico.
Si miramos la ecuación química, vemos que por cada 1 mol de $\mathrm{O_2}$ que se consume, se producen 2 mol de $\mathrm{CO_2}$. Esto es lo que nos indican los coeficientes estequiométricos.
Si querés (no es necesario, pero si querés) podés plantear la relación de las velocidades, que es:
\(\frac{\text{velocidad de consumo de } \mathrm{O_2}}{\text{velocidad de producción de } \mathrm{CO}_{2}} = \frac{1}{2} \), lo que significa que el $\mathrm{O_2}$ se consume a la mitad de la velocidad en que se produce el $\mathrm{CO_2}$.Y en el enunciado nos dicen "al doble", así que no es correcta.
Esta afirmación es incorrecta.
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