10.10. En un recipiente cerrado de $10,0 \mathrm{dm}^{3}$ a $500 \mathrm{~K}$ se introdujo una mezcla de $0,500 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}), 0,100$ mol de $\mathrm{CO}(\mathrm{g})$ y $0,250 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{Cl}_{2} \mathrm{CO}(\mathrm{g})$. Estas sustancias están involucradas en la reacción: \[ \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{Cl}_{2} \mathrm{CO}(\mathrm{g}) \quad K_{c}(500 \mathrm{~K})=800 \] Determinar si la mezcla de gases introducida en el recipiente está en equilibrio químico. En caso negativo, justificar en qué sentido se desplazará la reacción hasta alcanzarlo.