Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 DI RISIO

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

Anterior Siguiente
11.2. El valor de KwK_{\mathrm{w}} para el agua a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} es 1,00×10−141,00 \times 10^{-14}. Calcular:
a) el valor de [H3O+]\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right] y de [OH−]\left[\mathrm{OH}^{-} \right] en el agua pura a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C}.

Respuesta

Parte de este ejercicio está resuelto en video en el curso✨
Ejercicio - Autoionización del agua - Kw, pH, pOH
 

Pero de todas formas te lo voy a dejar acá, aunque te recomiendo muucho muuuucho que mires el video antes de hacer este ejercicio.


En el agua pura ocurre a la autoionización del agua, y las concentraciones de [H3O+][\mathrm{H_3O^+}] y [OH−][\mathrm{OH^-}] son iguales pero no las conocemos, así que van a ser nuestra incógnita xx.


Es decir que 
Kw=[H3O+]⋅[OH−]K_{\mathrm{w}} = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}]


Podemos escribirla así:  Kw=1,00×10−14=x⋅x=x2K_{\mathrm{w}} =1,00 \times 10^{-14} = x \cdot x = x^2


Si despejamos xx nos queda:
x2=1,00×10−14x^2 = 1,00 \times 10^{-14} 


x=1,00×10−14x = \sqrt{1,00 \times 10^{-14}}


x=1,00×10−7x = 1,00 \times 10^{-7}

Las concentraciones de [H3O+][\mathrm{H_3O^+}] y [OH−][\mathrm{OH^-}] en el agua pura a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} son:
[H3O+]=[OH−]=1,00×10−7 M[\mathrm{H_3O^+}] = [\mathrm{OH^-}] = 1,00 \times 10^{-7} \, \mathrm{M}

Reportar problema
ExaComunidad
Iniciá sesión o Registrate para dejar tu comentario.