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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

11.3.
b) Calcular la $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]$ que está en equilibrio en solución acuosa con $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]=1,25 \times 10^{-6} \mathrm{M}$.

Respuesta

Se resuelve exactamente igual que el ítem anterior (mirá el video) pero despejando ahora los iones hidronio $(\mathrm{H_3O^+})$. 



Ya sabemos que la relación entre las concentraciones de \( \mathrm{H_3O^+} \) y \( \mathrm{OH^-} \) en solución acuosa viene dada por:
  
$ K_{\mathrm{w}} = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}] $
$ 1,00 \times 10^{-14} = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot (1,25 \times 10^{-6}) $
Depejamos \([\mathrm{H_3O^+}]\):

$ [\mathrm{H_3O^+}] = \frac{1,00 \times 10^{-14}}{1,25 \times 10^{-6}} $

$ [\mathrm{H_3O^+}] = 8,00 \times 10^{-9} \, \mathrm{M} $
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