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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

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11.5.
b) Ordenar las soluciones siguientes según su basicidad creciente: 1) pH=2,00\mathrm{pH}=2,00; 2) pOH=6,00\mathrm{pOH}=6,00; 3) [H3O+]=1,00×10−6M\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-6} \mathrm{M}.

Respuesta

Para ordenar según la basicidad creciente (de menor a mayor basicidad), comparamos las concentraciones de OH−\mathrm{OH^-}. Otra forma es que calcules los pOH de cada solución, y una última es que calcules el pH y los compares. Ya que las soluciones más ácidas son justamente las menos básicas y viceversa. Tenés varias opciones, hacé la que te guste más.



💡 Acordate: menor concentración de OH−\mathrm{OH^-} significa menor basicidad (menor pOH / mayor pH), y mayor concentración de OH−\mathrm{OH^-} significa mayor basicidad (mayor pOH / menor pH).


Solución 1: pH=2,00\mathrm{pH} = 2,00
Primero vamos a calcular el pOH usando la relación pH+pOH=14 \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 : pOH=14−pH=14−2,00=12,00 \mathrm{pOH} = 14 - \mathrm{pH} = 14 - 2,00 = 12,00
La concentración de OH−\mathrm{OH^-} es: [OH−]=10−pOH=10−12=1,00×10−12 M [\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-12} = 1,00 \times 10^{-12} \, \mathrm{M}

Solución 2: pOH=6,00\mathrm{pOH} = 6,00
La concentración de OH−\mathrm{OH^-} es: [OH−]=10−pOH=10−6=1,00×10−6 M [\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-6} = 1,00 \times 10^{-6} \, \mathrm{M}

Solución 3: [H3O+]=1,00×10−6 M\left[\mathrm{H_3O^+}\right] = 1,00 \times 10^{-6} \, \mathrm{M}
Primero calculemos el pH: pH=−log⁡[H3O+]=−log⁡(1,00×10−6)=6,00 \mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H_3O^+}] = -\log (1,00 \times 10^{-6}) = 6,00
Después calculamos el pOH: pOH=14−pH=14−6,00=8,00 \mathrm{pOH} = 14 - \mathrm{pH} = 14 - 6,00 = 8,00
La concentración de OH−\mathrm{OH^-} es: [OH−]=10−pOH=10−8=1,00×10−8 M [\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-8} = 1,00 \times 10^{-8} \, \mathrm{M}

Ahora bien, comparando las concentraciones de OH−\mathrm{OH^-} nos queda el siguiente orden según basicidad creciente: Solución 1 < Solución 3 < Solución 2
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