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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
11.7. Calcular la cantidad de $\mathrm{HNO}_{3}$ necesaria para preparar $500 \mathrm{~mL}$ de solución de $\mathrm{pH}=2,50$.
Respuesta
Uy qué bello ejercicio, bastante integral aunque sencillo. Tenés que tener nociones sobre concentraciones, además de lo que venimos viendo de ácidos y bases.
Para resolver este ejercicio primero vamos a tener que calcular la concentración de \(\mathrm{H_3O^+}\) en la solución de \(\mathrm{pH} = 2,50\), y después usar esta concentración para calcular la cantidad de \(\mathrm{HNO_3}\) necesaria. ¿Tamo?
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Empecemos calculando la concentración de \(\mathrm{H_3O^+}\)
$ \mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H_3O^+}] $
$ [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-2,50} $
$ [\mathrm{H_3O^+}] = 3,16 \times 10^{-3} \, \mathrm{M} $
Ahora calculemos los moles de \(\mathrm{HNO_3}\) necesarios.
Sabemos que el ácido nítrico (\(\mathrm{HNO_3}\)) es un ácido fuerte y se disocia completamente en agua:
$ \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{H^+} + \mathrm{NO_3^-} $
Así que la concentración de \(\mathrm{HNO_3}\) va a ser igual a la concentración de \(\mathrm{H_3O^+}\).
La concentración de \(\mathrm{HNO_3}\) en la solución es \(3,16 \times 10^{-3} \, \mathrm{M}\).
Con esta información ya podemos calcular los moles de \(\mathrm{HNO_3}\) en 500 mL de solución:
1000 mL de solución ___________ $3,16 \times 10^{-3}$ mol de \(\mathrm{HNO_3}\)
500 mL de solución ___________ x = $1,58 \times 10^{-3}$ mol de \(\mathrm{HNO_3}\)
$ n_{\mathrm{HNO_3}} = 1,58 \times 10^{-3} \, \mathrm{mol} $