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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 12: Redox y su estequiometría

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13. Observando la siguiente reacción redox en medio básico: $$\mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{KClO}_{3}+\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{~K}_{2} \mathrm{CrO}_{4}+\mathrm{KCl}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
a) Realizar el balance correspondiente

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Avatar JENNY 2 de julio 13:26
Hola profe. En este ejercicio me pierdo porque en la semirreaccion de oxidación no pones el Cr2 (flecha a productos) 2CrO4  sino que pones 2Cr (flecha a productos) 2CrO4. Como identifico en el cual ejercicio se hace así? Porque no es lo común. Gracias 
Avatar Julieta Profesor 3 de julio 16:17
@JENNY Hola Jenny! Muuuuy buena pregunta! 

No existe el $\mathrm{Cr_2}$. En este caso el cromo, que es el elemento que se oxida, está formando parte de la sal $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$, la cual en solución acuosa se disocia en los iones que la componen: 


$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}   \longrightarrow   2 \mathrm{Cr^{3+}} +  3 \mathrm{SO_4^{2-}} $


Los 2 iones Cr³⁺ son los que nos interesan porque participan en la redox, y 3 iones SO₄²⁻, que en este caso no reaccionan, por lo tanto no se incluyen en la semirreacción.

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